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    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁 B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

    【答案】B

    【解析】

    试题化合物X与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化物，可能有FeCl2、FeCl3，通入足量的氯气后，Fe2+完全被氧化为Fe3+，故溶液乙为FeCl3溶液，经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe2O3，且质量为24.0g，那么有铁的质量m(Fe)=24.0g× =16.8g，n(Fe)=0.3mol，化合物为铁和碳的化合物，那么碳的质量为18-16.8=1.2g，n(C)=0.1mol，故n(Fe)：n(C)=3:1，则X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，生成NO2和CO2。

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    A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

    B.氢氧化铁胶体是纯净物

    C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

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    A. 该有机物的分子式为C9H8O3Br

    B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

    C. 1mol该有机物最多与2mol NaOH反应

    D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种

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    （1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    浓盐酸

    ①___

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    ②___

    （2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

    ①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

    ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

    ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。

    （3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

    （4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

    （5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

    （6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

    ①样品的纯度为__________%（保留1位小数）

    ②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得，某有机物相对分子质量为72。

    (1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

    (2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

    (3)若该有机物完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是

    A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧

    B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

    C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

    D. 检验收集的气体是否纯净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    (1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；

    ②该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

    物质

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)

    3

    1

    3

    1

    n(H2)

    2

    2

    4

    2

    n(CH3OH)

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)

    4

    2

    3

    2

    (3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，

    已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

    C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________________________。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：____________________。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

    ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

    a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

    d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

    (1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

    A.钢化玻璃 B.玻璃钢 C.钢筋混凝土 D.水泥

    (2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

    (3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    (4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

    ②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

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