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    在Na2SO4中，S的化合价是（　　）
    A、+2B、-2C、+4D、+6
    考点：根据化学式判断化合价
    专题：计算题
    分析：化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，以此计算．
    解答： 解：Na2SO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
    化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，
    则S元素的化合价为0-（+1）×2-（-2）×4=+6，
    故选D．
    点评：本题考查化合价的计算，为基础性习题，把握常见元素的化合价及化合价原则为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3molNH3分子中所含氢原子数与
     
    个H2O分子中所含氢原子数相等．
    （2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
     
    ．
    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （4）2.3gNa中含
     
    mole-，在反应中生成Na+共失去
     
    mole-．
    （5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
    B、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-16.7kJ/mol
    C、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ/mol
    D、N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，其中Cl-数目之比为（　　）
    A、3：4：3
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有（　　）
    A、1 种
    B、2 种
    C、3 种
    D、4 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（　　）
    A、有多糖物质生成
    B、有盐类物质生成
    C、有油脂物质生成
    D、有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、质量相等、密度不等的 N2和 O2
    B、等体积等密度的 CO 和 N2
    C、等体积的 O2和 N2
    D、质量相等的 N2和 CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：
    温度200℃300℃400℃
    平衡常数K1K2K3
    （1）反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是
     
    ．
    （4）一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①
     
    （填a与c的关系）、②
     
    （填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．

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