Question

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	s电子总数是p电子总数的2倍
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

（1）Z元素在周期表中的位置

 

，其电子排布式

 

．
（2）AO₂的熔点远低于XO₂的熔点的主要原因是

 

．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式

 

．
（4）B．C气态基态原子的第一电离能的大小关系为

 

．
（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因

 

．
（6）已知CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H=+akJ∕mol，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-bkJ∕mol，则HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热的△H=

 

kJ∕mol．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，A原子s电子总数是p电子总数的2倍，只能有2个电子层，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为碳元素，C某种核素原子的质量数为18，中子数为10，则其质子数=18-10=8，故C为氧元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为氮元素；X单质是良好的半导体材料，则X为Si；Y单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，则Y为硫元素；Z元素原子3d能级上有4个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则Z为Fe，据此解答．

解答： 解：A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，A原子s电子总数是p电子总数的2倍，只能有2个电子层，核外电子排布为1s²2s²2p²，则A为碳元素，C某种核素原子的质量数为18，中子数为10，则其质子数=18-10=8，故C为氧元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为氮元素；X单质是良好的半导体材料，则X为Si；Y单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计，则Y为硫元素；Z元素原子3d能级上有4个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则Z为Fe，
（1）Z是Fe元素，在周期表中的位置：第4周期第Ⅷ族，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：第4周期第Ⅷ族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）SiO₂形成的是原子晶体，CO₂形成的是分子晶体，故CO₂的熔点远低于SiO₂的熔点，
故答案为：SiO₂形成的是原子晶体，CO₂形成的是分子晶体；
（3）X的氧化物为SiO₂，和NaOH溶液反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）N、O同周期相邻，N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，不失去电子，故第一电离能N＞O，
故答案为：N＞O；
（5）Na₂S溶液中S^2-离子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（6）已知：①CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H=+akJ∕mol，
②CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-bkJ∕mol，
②-①可得，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-（a+b）/kJ/mol
故答案为：-（a+b）．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电离能、盐类水解、中和热计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．