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    下列过程中没有发生化学变化的是( )

    A．氯气作水杀菌消毒剂

    B．硅胶作袋装食品的干燥剂

    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

    D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高一下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

    A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

    C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物

    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．O2F2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：

    （1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________，检验Y中阴离子的试剂是__________。

    （2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ； 。

    （3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。

    （4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属冶炼说法不正确的是（ ）

    A．电解饱和NaCl溶液制备Na

    B．电解熔融的MgCl2制备Mg

    C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁

    D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省吉安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

    （1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 ．

    （2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol

    （3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省吉安市高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（ ）

    A．X—二氧化硫，Y—氢氧化钠溶液

    B．X—氢氧化钠溶液，Y—硫酸铝溶液

    C．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液

    D．X—二氧化碳，Y—饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体【Ca(ClO)2】和浓盐酸，相关反应的化学方程为________________________________________________________________________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应_______(填字母编号)。

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    硅胶

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________。

    （5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_____________________________________________________________________；___________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南师大附中高一下期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    物 质
     

    熔点（℃）
     

    沸点（℃）
     

    密度（g/cm3）
     

    乙 醇
     

    -117.0
     

    78.0
     

    0.79
     

    乙 酸
     

    16.6
     

    117.9
     

    1.05
     

    乙酸乙酯
     

    -83.6
     

    77.5
     

    0.90
     

    浓硫酸（98%）
     

    ——
     

    338.0
     

    1.84
     

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．

    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______。

    （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）。

    A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体

    （5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图的装置相比，下图装置的主要优点有：____________、_________。（写出两条即可）

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