Question

铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃↓+N₂↑+NaAlO₂（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是

1. A.
   该反应中的氧化剂是水
2. B.
   若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为11.2 L
3. C.
   该反应中的氧化产物是N₂
4. D.
   当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N₂的体积为22.4 L

Answer 1

B
分析：Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃↓+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；
B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN₂转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N₂，故C错误；
D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN₂，则消耗1molAl时，生成标准状况下N₂的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．