Question

19．下列关于溶液说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，浓度均为0.2mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO₃^2- ）均增大
• B． 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺）
• C． pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，其浓度：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（ Na₂CO₃）＞c（NaOH）
• D． 一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H⁺）相同

Answer 1

分析 A．氢氧化钠抑制了碳酸根离子的水解，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以两溶液中的碳酸根离子浓度都增大；
B．相同温度下的相同浓度的不同一元酸，酸的酸性越强，则酸的电离程度越大，其阴离子的水解能力越小，混合溶液中，A^-、B^-都水解导致c（OH^-）大于c（HA）、c（HB），据此进行分析；
C．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；酸根离子对应的酸的酸性越强，其水解程度越小，溶液的pH越小，则pH相同时酸根离子对应的酸的酸性越强，该盐的浓度越大，据此进行判断；
D．酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．

解答 解：A．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故A正确；
B．乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A^-的水解能力大于B^-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越小，所以在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaA和NaB混合溶液中c（HA）＞c（HB）；因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞（H⁺），所以离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（ OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液，氢氧化钠溶液为强碱，其浓度最小；水解程度碳酸钠最大、醋酸钠最小，则pH相同时盐的浓度大小为：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（ Na₂CO₃），所以四种物质的浓度关系为：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（ Na₂CO₃）＞c（NaOH），故C正确；
D．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H⁺）不一定相同，如：酸碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，能够水解的盐溶液促进了水的电离，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，D为易错点，注意酸碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，试题培养了学生导电分析能力及灵活应用能力．