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    19．用已知物质的量浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
    ②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液
    ③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
    ④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体；
    ⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
    A．②④B．③⑤C．①④D．②⑤

    分析 根据c（NaOH）=$\frac{c（盐酸）V（盐酸）}{V（NaOH）}$及不当操作导致V（盐酸）偏小或V（NaOH）偏大，则导致测定结果偏低，以此来解答．

    解答 解：①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，V盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选；
    ②取待测碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，n（NaOH）偏小，则消耗的V盐酸偏小，则浓度偏低，故选；
    ③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，消耗V盐酸偏大，则浓度偏高，故不选；
    ④滴定过程中，滴定管活塞处漏出液体，V盐酸偏大，c（NaOH）偏高，故不选；
    ⑤读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的V盐酸偏小，则浓度偏低，故选；
    故选D．

    点评 本题考查中和滴定，为高频考点，把握酸碱中和滴定的实质、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如图1所示：

    （1）本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满（或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满）．
    （2）进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图2．
    （3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1．
    （4）在下图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

    （5）关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是BD．
    A．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
    B．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    C．滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高
    D．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分
    子质量    		密度
    /（g•cm-3）    		沸点/℃溶解度
    /（g/100g水）
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

    （3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （6）乙酸正丁酯的产率为65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
    A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
    B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
    C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
    D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）B．
    A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强         D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（　　）
    A．第二次平衡时，Z的浓度为0.2 mol•L-1
    B．m=3
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：2
    D．加入Z后平衡没移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
    B．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．醋酸的电离方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其电离常数表达式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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