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    6．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）
    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正逆反应速率相等
    C．平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变
    D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

    分析 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大；
    B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正逆反应速率相等但不等于0；
    C．平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变；
    D．反应条件改变，平衡可能被破坏，所以反应限度被破坏．

    解答 解：A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；
    B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正逆反应速率相等但不等于0，反应达到动态平衡状态，故B错误；
    C．平衡状态是一种动态平衡，正逆反应速率相等，所以反应物和生成物的浓度不再改变，故C正确；
    D．反应条件改变，平衡可能被破坏，则反应限度被破坏，直到达到新的平衡状态，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态，化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不是0，且化学平衡状态受反应条件的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．据媒体报道，一些非法油厂用大豆油、棕榈油、粗制棉油等添加香精勾兑成花生油．如图就是一种香精的结构，下列对该香精的叙述不正确的是（　　）
    A．该香精能够水解，其水解产物中有醇
    B．该香精能够使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该香精能够与溴水发生加成反应
    D．1 mol该香精中含有1 mol碳氧双键和4 mol碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（　　）
    A．SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1
    B．SO3的浓度为0.3mol•L-1
    C．SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1
    D．SO3的浓度为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极
    B．生产过程中a电极质量减轻
    C．电子从b极向a极移动
    D．负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
    装   置现   象
    Ⅰ．实验初始，未见明显现象
    Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    Ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验内  容现  象
    实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝
    实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝
    a．浅棕色气体是NO2．
    b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
     装置现象

    Ⅰ．实验初始，未见明显现象
    Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
    ①刺激性气味的气体是NH3．
    ②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完成下列方程式（要注明反应条件）．
    ①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    ②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    ③乙烯与氢气加成反应：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3
    ④乙烷的燃烧：2C2H6+7O2 $\stackrel{点燃}{→}$4CO2+6H20．

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    18．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{点燃}{→}$12CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）A的原子结构示意图是 E的电子式为；
    （2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2SeO4；
    （3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号Na+、OH-、H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔现象
    B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    C．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素
    D．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

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