在制备硝酸钾晶体实验中.先后进行了二次过滤.分别是( )A．先热过滤.后常温减压过滤B．先常温常压过滤.后常温减压过滤C．先常温减压过滤.后热过滤D．两次都用减压过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）

	A．	先热过滤，后常温减压过滤		B．	先常温常压过滤，后常温减压过滤
	C．	先常温减压过滤，后热过滤		D．	两次都用减压过滤

分析制备硝酸钾晶体时，需加热蒸发，浓缩溶液，然后重结晶，减压过滤，以此解答．

解答解：制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，第一次，需要加热蒸发浓缩，使得由于水的减少而析出结晶硝酸钾，为第二步结晶降温析出做准备．第二次是重结晶，因为此时是硝酸钾的饱和溶液需降温结晶，即先高温常压过滤，后常温减压过滤，
故选A．

点评本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

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（1）C的结构简式：BrCH₂CH₂COOH，F的结构简式：

．
（2）请写出：
①A→H的化学方程式：

．
②B与NaOH溶液反应的化学方程式：

，其反应类型是取代或水解反应．

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9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，一定有Cl^-
	B．	加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

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16．以下变化是熵减小过程的是（　　）

	A．	碳酸氢钠受热分解		B．	氨气与氯化氢气体反应
	C．	C（s，石墨）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）		D．	液态水气化

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6．下列说法正确的是（　　）

A．

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1

B．

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

C．

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
键能/kJ•mol^-1	a	b	c	d	e	f

则反应C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol^-1

D．

常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

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13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	K_sp：CaCO₃＜CaSO₄
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

A．

B．

C．

D．

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10．

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH₂O与水分子间能形成氢键
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
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D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
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		X
	Y
Z

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（4）ECl₃与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

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