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    4．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
    C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

    分析 A、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可；
    B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，失电子的是锌；
    C、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，氢离子在铜片上得到电子放出氢气；
    D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn-2e-=Zn2+，据此计算．

    解答 解：A、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，故A错误；
    B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极，故B错误；
    C、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，故C错误；
    D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn-2e-=Zn2+，若有13g锌即0.2mol锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过，故D正确；
    故选D．

    点评 本题涉及原电池正负极的选择和判断，原电池的简单计算等知识，属于综合中知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．放电时电池内部Li+向负极移动
    C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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     D 
    AB C
     E 
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    元素XYZW
    相关信息短周期p区元素，有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA族
    （1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
    （2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
    （3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②P分子的结构简式为（YH3作为一个整体写）
    （4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
    （5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
            
                   图1                图2．

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    19．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质量数不同，不能互称同位素
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化学性质不同

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    （4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
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    请填写下列空白：
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    （2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号146C
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