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    17．硫酸工业是利用反应2SO2+O2?2SO3制备SO3，该反应为放热反应．温度和压强对SO2平衡转化率影响的数据如下表．
    压强/MPa
    SO2平衡
    转化率/%
    温度/℃0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    从成本角度考虑，应选用的适宜压强和温度条件是（　　）
    A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

    分析 由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，由此分析解答；

    解答 解：由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压而不是高压，而温度在400℃至500℃，故选：A．

    点评 本题考查硫酸工业影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡的因素，通数据分析得出结论，试题培养了学生的分析、理解能力、化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请指出下列影响化学反应速率的因素
    A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
    （1）食物保存在冰箱里D
    （2）H2O2分解时加少量的MnO2B
    （3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
    （4）相同大小的锌片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反应快A
    （5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2LiBeBCNOF
    3NaMgAlSiPSCl
    （1）写出Na+结构示意图，氯元素的原子结构示意图；
    （2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
    （3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
    （4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
    （6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
    （7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L
    B．4 g Ca变成Ca2+失去0.1NA个电子
    C．1 mol CH4和1 mol O2质量相等
    D．2 g H2中含有2 mol氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5，结构类似白磷的P4，比黄金还贵的18O2，太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（　　）
    A．2N5═5N2是化学变化B．18O2和16O2是同位素
    C．18O的原子内有9个中子D．P4只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过一步反应不能直接完成的是（　　）
    ①N2→NO2　②NO2→NO　③NH3→NO ④NH3→N2　⑤Cu→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2．
    A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    （1）a和b用导线连接时，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2，Zn极发生正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．
    （3）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反应为非氧化还原反应，且反应吸热；．
    （4）研究表明，在一定条件下2mol H2O（g）和1mol O2（g）完全化合生成2molH2O（g）放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O（g）完全分解为2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量数值上相等；②在一定温度和压强下，1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合生成1mol H2O（g）放出的2倍；③比在相同条件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合生成2mol H2O（I）放出的热量少．由此，你得到结论是同一个反应正向放出的热量与逆向吸收的热量数值相等，焓变与化学计量数成正比，液态水转变为气态水要吸收热量．

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