常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中:Cl-.NO3- .Cu2+ .NH4+B．水电离产生的c(OH-)＝1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+.SO42-.NO3-.Cl-C．中性溶液中:Fe3+.Al3+.NO3-.SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液:K+.Mg2+.S2-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3- 、Cu2+ 、NH4+

B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

【解析】

试题分析：B、由题目条件可得水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当为碱溶液时，铜离子和氢阳根离子反应，故在溶液中不能大量共存，B错误；C、在中性溶液中，铁离子早已水解完全，故铁离子不存在，C错误；D、能使苯酚变紫色的溶液中含铁离子，铁离子和硫离子因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故错误；故选A。

考点：离子共存

练习册系列答案

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在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大

B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率

D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强.

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝。

（3）此温度下该反应的平衡常数K= ；温度降低，K （填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol NO2 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO2	1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α1	α2	α3