Question

（10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3 401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                            。
⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式                                  
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）              
Ⅱ.常见有机化合物,如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有             （填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp²杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为              形。

Answer 1

Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl 
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹   ②  Ⅱ.①③   平面三角

Ⅰ.（1）根据数据可知形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大。镁离子半径小于钙离子半径，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙的，熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
（2）①根据构造原理可知基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹。
②胆矾晶体中水合铜离子是通过配位键形成的配合物，其中水是配体，所以结构简式。
Ⅱ.碳碳双键是平面型结构，所以是sp2杂化。乙炔是直线型结构，碳原子是sp杂化。HCHO中碳原子和2个氢原子形成单键，和氧原子形成双键，所以是sp2杂化，属于平面三角形结构。