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    根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是

    [　　]

    A．CuO→Cu
    D．NaCl→HCl
    C．C→CO2
    D．FeCl2→FeCl3
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水和漂白粉具有广泛用途．H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
    （1）过氧化氢电离方程式为
    H2O2?HO2-+H+
    H2O2?HO2-+H+
    ．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
    C
    C
    （填字母代号）．
    A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
    （4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
    2
    2
    KMnO4+
    5
    5
    H2O2+
    3
    3
     H2SO4=
    1
    1
    K2SO4+
    2
    2
    MnSO4+
    5
    5
    O2↑+
    8
    8
    H2O
    （5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
     
    ．
    （3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    ①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
    ②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
    ④10mL蒸馏水
    ⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
     
    ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：
     

    ②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

    则下列有关说法中不正确的是

    A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

    请根据题意，完成下列填空：

    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为      。

    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。

    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

    ①     

    ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

    ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

    若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是      mol。

    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为      。

    Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。

    （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入      （写化学式）。

    （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是      、      。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是      。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）

    （1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                  。

    （2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

                 ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

                 ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液         ④10 mL蒸馏水

                 ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

    （4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________                      ；

     

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