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    17．如表为元素A～G在周期表的位置，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
     一        
     二    A B C  
     三 D  E   F G
    （1）G元素原子结构示意图为．
    （2）B元素所形成氢化物的电子式为．
    （3）C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是H2O＞H2S（填氢化物的化学式）．
    （4）A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
    （5）D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （6）B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （7）D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，A-G分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，
    （1）Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，据此书写其原子结构示意图；
    （2）B是N元素，N元素所形成氢化物是氨气，氨气分子中N原子和每个H原子之间共用一个电子对；
    （3）C、F分别是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    （4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    （5）D、E分别是Na、Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    （6）B元素的氢化物是氨气、G元素的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键；
    （7）D元素的过氧化物是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A-G分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，
    （1）Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，据此书写其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）B是N元素，N元素所形成氢化物是氨气，氨气分子中N原子和每个H原子之间共用一个电子对，其电子式为，故答案为：；
    （3）C、F分别是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
    （4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、N、O位于同一周期且原子序数从小到大顺序是C＜N＜O，原子半径大小顺序是C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
    （5）D、E分别是Na、Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以其最高价氧化物的水化物碱性NaOH＞Al（OH）3，故答案为：NaOH＞Al（OH）3；
    （6）B元素的氢化物是氨气、G元素的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键，所以氯化铵是离子化合物，故答案为：离子；
    （7）D元素的过氧化物是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，明确同一周期元素、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意铵盐都属于离子化合物．

    练习册系列答案
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    （1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
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    ①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
    属于强电解质的是（2）（4）（9）；
    属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
    ②写出下列物质的电离方程式：
    NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
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    5．在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（　　）
    A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定
    B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定
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    D．稀有气体的原子核所带电荷较多

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    12．如图所示物质的转化关系中，A的焰色反应呈黄色，C是目前制作光导纤维的主要原料．

    回答下列问题：
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    2．用惰性电极对0.06molAgNO3和0.02molKCl混合溶液300mL进行电解，电解一段时间后阴极析出3.24克金属，则此时溶液的PH值为多少？

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    A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ

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    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
    A．加了催化剂     B．增大容器体积C．降低反应体系的温度    D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
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    ①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
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    C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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