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    下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al2O3
    C、CuO
    D、CO2
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物，据此分析解答．
    解答： 解：A．碳酸氢钠是由阴阳离子构成的盐，但能和强酸、强碱反应生成盐，故A错误；
    B．氧化铝属于两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故B正确；
    C．CuO属于碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C错误；
    D．二氧化碳属于酸性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了基本概念的判断，明确两性氧化物、氧化物的概念即可解答，知道常见物质的性质，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于弱电解质的说法中正确的是（　　）
    A、弱电解质需要通电才能发生电离
    B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+?CH3COOH
    C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以是强电解质
    D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、配位化合物中必定存在配位键
    B、配位键仅存在于配位化合物中
    C、[Cu（H2O）4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
    D、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是（　　）
    A、0mol  AgCl
    B、1mol  AgCl
    C、2mol  AgCl
    D、3mol  AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
    A、仅有②B、仅有②④
    C、仅有②③④D、全部符合要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中通入Cl2    Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、SiO2与NaOH溶液反应   SiO2+2OH-+2Na+═Na2SiO3+H2↑
    C、FeCl3溶液与铜   Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、用稀硫酸除去铁锈   Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，起到氮的固定作用的是（　　）
    A、NH3经催化氧化生成NO
    B、N2和O2在一定条件下合成NO
    C、NO与O2反应生成NO2
    D、由NH3制碳酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式
     
    ，结构式
     
    ．
    （2）下列试剂中，可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸   B品红溶液      C．水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是
     
    （填序号）．
      A．CH3CH3        B．C6H5Br      C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Cl
    （4）已知 2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    写出下列合成过程的化学方程式为：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
    （1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为
     
    L（精确到0.001）．
    （2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）
     
    （选填编号，下同）
    A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
    C．装置气密性不好           D．B装置漏气
    （3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积．
    ①B中所盛放的液体应为
     
    ．
    A．饱和Na2CO3溶液     B．饱和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
    ②仪器A、D中盛放的试剂应为
     
    ．
    A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸
    C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸
    （4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是
     
    ．
    A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
    B．减小酸的浓度
    C．把A装置浸入盛热水的水槽中
    D．增大酸的浓度．

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