Question

锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（　　）

• A、锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅
• B、锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应
• C、锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge（OH）₄＜Sn（OH）₄＜Pb（OH）₄
• D、锗、锡、铅的金属性依次减弱

Answer 1

分析：A、锗、锡、铅属于同主族元素，铅的原子序数大，则铅金属性强；
B、锗与硅的性质相似，与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应；
C、根据金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；
D、根据同主族金属性的变化规律分析．

解答：解：A、锗、锡、铅属于同主族元素，铅的原子序数大，则铅金属性强，锗、锡在空气中可能不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，故A正确；
B、锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应，故B正确；
C、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge（OH）₄＜Sn（OH）₄＜Pb（OH）₄，故C正确；
D、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，注意根据元素周期律分析，侧重金属元素的性质的考查，题目难度不大．