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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．水中加入钠：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+═H2O
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．电荷不守恒；
    B．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
    C．氢氧化铜中加入盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为弱电解质，应保留化学式；
    D．碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳．

    解答 解：A．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸氢钙溶液加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上常采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    ①下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为266.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）
    A．两溶液中OH-离子浓度相同
    B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
    C．两溶液溶质物质的量浓度相同
    D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
    （1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．检验氨气已装满的方法是：用用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变蓝．
    （2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂石蕊．
    （3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
    4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
    （4）1.28gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．三种黑色粉末：二氧化锰、木炭粉、氧化铜．可将它们区分开的一种物质是（允许加热）（　　）
    A．红墨水B．稀硫酸C．稀盐酸D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．水质检测的项目中不包含（　　）
    A．水温、pHB．导电率、固体悬浮物
    C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各组名词或现象中，三者间有逐级因果关系的是（　　）
    A．汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
    B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
    C．人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应
    D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物．
    回答下列问题：
    （1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是D．
    A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
    （2）亚硫酸钠中的硫呈+4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸．请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性．
    所选试剂是溴水，该反应的离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应．
    （4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途径是②（填序号），理由是原料利用率高，环境污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）现有化合物：
    ①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基．
    ②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．
    ③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件：
    ①1，2-二溴乙烷发生消去反应生成不饱和烃
    ②乙醛与银氨溶液反应
    ③甲醛和足量的新制氢氧化铜反应
    ④两分子乳酸（CH3CHOHCOOH）间酯化成环的反应．

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