练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，请回答：

    （1）写出有关物质的结构简式：A__________、D__________。

    （2）指出反应类型：①__________，②__________。

    （3）写出下列化学方程式：反应①__________；反应②__________。

    （4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)

    A．难溶于水B．沸点较高C．不能燃烧D．可与金属钠反应

    （5）E的同分异构体很多，指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种，

    ①属于链状结构②羟基不能直接连在不饱和碳原子上

    ③不含有“O=C=C”或“C=C=C”结构④不考虑各种立体异构

    并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式：__________。

    【答案】（1）；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl

    （2）加成反应；消去反应

    （3）

    ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O

    （4）bd

    （5）9种(含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种)；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO

    【解析】

    试题分析：乙烯发生氧化反应生成A(C2H4O)，A的结构中没有甲基，则A为，B的核磁共振氢谱有2种H，结合二甘醇的结构可知B为HOCH2CH2OH，则A在酸性条件下与水发生加成反应生成B，二甘醇发生信息中的反应得到D，结合D的分子式可知D的结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，D发生消去反应生成E为CH2=CHOCH=CH2。

    （1）由上述分析可知，A的结构简式为，D的结构简式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl，故答案为：；ClCH2CH2OCH2CH2Cl；

    （2）反应①属于加成反应，反应②属于消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；

    （3）反应①的化学方程式为：+H2OHOCH2CH2OH，

    反应②的化学方程式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O，

    故答案为：+H2OHOCH2CH2OH；ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOHCH2=CHOCH=CH2+2KCl+2H2O；

    （4）a．含有2个羟基，与水形成氢键，应易溶于水，故a错误；b．分子之间形成氢键，沸点较高，故b正确；c．属于烃的含氧衍生物，能燃烧，故c错误；d．含有羟基，可与金属钠反应，故d正确，故选：bd。

    （5） E为CH2=CHOCH=CH2。符合条件的同分异构体有9种(含烯醛3种，烯酮1种，炔醇3种，炔醚2种)，其中能够发生银镜反应的所有异构体的有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO，故答案为：9种；CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    最高正价和最低负价的绝对值之差为2

    B

    和E同主族

    C

    lmo1C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2

    D

    原子最外层电子数等于其周期序数

    E

    负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

    （1） A在周期表中的位置为 。

    （2）B和C形成的化合物的电子式为 。

    （3）B和D简单离子的半径大小为 。

    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。

    A．比较两种单质的颜色

    B．比较两种单质与H2化合的难易程度

    C．依据两元素在周期表中的位置

    D．比较对应阴离子的还原性

    e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    （5）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

    （1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

    （2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为： 。

    （2）反应开始至2min末， X的反应速率为 。

    （3）若要加快该反应的化学反应速率可以采取的措施有：增大物质浓度、加压、 、使用正催化剂等。

    （4）反应达到平衡状态的起始时间为 min,平衡时Z的转化率为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反应达到平衡的标志是( )

    A．体系的总压强不变

    B．体系内各物质的质量分数不再发生变化

    C．体系内气体密度不再发生变化

    D．单位时间消耗0.1molCO(g)的同时生成0.1molH2O(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

    （2）滤渣A的成分是 。

    （3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式为 。

    （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

    （5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。

    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题。

    （1）根据上图回答①②：

    ①打开K2，闭合K1。

    A电极可观察到的现象是________________________________；

    B极的电极反应式为___________________________________。

    ②打开K1，闭合K2。

    A电极可观察到的现象是__________________________________；

    B极的电极反应式为_____________________________________。

    （2）根据下图回答③④：

    ③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为___________________________________________________________，

    电解反应的离子方程式为__________________________________________；

    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修2：化学与技术】

    氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；

    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)

    A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案