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    8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
    求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
    （2）溶液中阴阳离子的总物质的量．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及物质构成计算．

    解答 解：（1）n（Na2SO4）=$\frac{7.1g}{142g/mol}$=0.05mol，c（Na2SO4）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，
    答：该溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L；
    （2）由Na2SO4=2Na++SO42-，溶液中阴阳离子的总物质的量为0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，
    答：溶液中阴阳离子的总物质的量为0.15mol．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量及浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；
    ②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；
    ③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；
    ④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；
    （1）W元素是Na；
    （2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是H2O和H2O2．
    （3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    （4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将4.9g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是（　　）
    A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
    B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
    C．将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
    D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
    （1）F的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，G在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、共价键．
    （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含有σ键和π键            b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
    e．中心原子都是sp杂化
    （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程．
    （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式．
    （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH3）6]3+，该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-，1mol[G（CH3）6]3+配离子含有σ键数目为24 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
    a．容器中压强不变
    b．H2的体积分数不变
    c．c（H2）=3c（CH3OH）
    d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    （4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    （5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
    为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
    C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列三种装置制备和收集CO2：将收集到的三瓶CO2分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果（　　）
    A．（1）（2）（3）一样重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最轻

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