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    19．关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中只存在离子键
    B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
    C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
    D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

    分析 A．离子化合物中可存在共价键；
    B．非金属元素可能形成铵盐；
    C．由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；
    D．氯化铝中含金属元素，以共价键结合．

    解答 解：A．离子化合物中可存在共价键，如离子化合物NaOH中含O-H共价键，故A错误；
    B．非金属元素可能形成铵盐，为离子化合物，则非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，故B正确；
    C．由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故C错误；
    D．氯化铝中含金属元素，以共价键结合，则不存在离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有标准状况下的HCl气体6.72L，将其溶于水配成500mL的盐酸溶液，求
    （1）该气体的物质的量为多少？（须写出计算步骤，下同）
    （2）该气体的质量为多少？
    （3）该盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　） 
    ①用碱式滴定管量取25.00mL溴水    
    ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
    ③测定溶液的pH时用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    ④圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
    ⑤使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
    ⑥滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗．
    A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
    B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
    C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
    D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取6g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g．回答下列问题：
    （1）6gA中所含碳原子的物质的量是多少？
    （2）通过计算确定该有机物的分子式．
    （3）写出该有机物能与钠反应的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
    B．氢氧化钠溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Cl-
    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
    C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）物质B的电子式为．
    （2）写出B与H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al2O3（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5NA．
    （5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（　　）
    A．还原性：HSO${\;}_{3}^{-}$＞I-，氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞I2＞SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．a点处的氧化产物是SO${\;}_{4}^{2-}$，还原产物是I-
    C．当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
    D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO${\;}_{3}^{-}$+5HSO${\;}_{3}^{-}$═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+3H++H2O

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