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    在相同的温度和容积不变时，能说明反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知达到平衡状态的是（　　）
    A、n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B、容器内压强保持不变
    C、H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D、容器内的密度保持不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．
    解答： 解：A．平衡时各物质物质的量之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，所以n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
    C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；
    D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意平衡时反应特点是正逆反应速率相等各组分浓度不再变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛，回答下列问题：
    （1）硫在元素周期表中的位置为第
     
    周期第
     
    族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：
     
    ．
    （2）乙硫醇（C2H5SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为
     
    ，在空气中充分燃烧的化学方程式是
     
    ．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为
     
    mol．
    （5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（　　）
    A、NH4+
    B、H+
    C、Cl-
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
    B、能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+
    C、由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    D、KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体．
    （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
     
    ．
    A．水解反应为吸热反应          B．水解反应为放热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量       D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填“左”“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、
    B、
     
     
    26
    Fe3+
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
    ①TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①中Cl2是还原剂
    B、反应①中碳元素被还原
    C、反应②中钛元素被氧化
    D、反应②中TiCl4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
    （1）a电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），空气从
     
    口通入（填“A”或“B”）；
    （2）假设使用的“燃料”是氢气（H2），a极的电极反应式是
     
    ．
    （3）假设使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a极的电极反应式是
     
    ．如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学反应描述正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则有下列热化学方程式：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+566.0kJ/mol
    C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D、1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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