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28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与2.24L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是( )

A. 3.2g B.6.4g C.12.8g D.21.6g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温常压下,将50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共减少了125 mL,则三种烃可能是

A.CH4、C2H2、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6

C.C2H6、C3H6、C3H4 D.C2H4、C2H6、C3H6

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)ΔH<0

②2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T℃,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是( )

A.前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1

B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C.10min时改变反应条件可能是降低温度

D.若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减。气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( )

A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒

C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽师大附中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列描述中正确的是( )

A. CS2分子的立体构型为V形

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽师大附中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )

A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率

B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求

D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下:K(C6H5OH)=1.2×10-10 K(CH3COOH)=1.8×10-5

K(H2CO3)=4.3×10-7 K(HCO3-)=5.6×10-11 K(HCN)=4.9×10-10

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________;

(2)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1,则该电解质可能是____(填序号);

A. CuSO4

B. HCl

C. Na2S

D.NaOH

E.K2SO4

(3)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水bL;

②c(OH-)=1.0×10-3mol.L-l的氨水cL;

③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL.

则a、b、c、d之间由大到小的关系是:_________;

(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1_______n2(填“>”、“<”或“=”);

(5)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2,向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸,则c(Ag+)=_______,此时所得混合溶液的pH=_________。

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