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    16．某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
    Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
    回答以下问题：
    （1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）反应②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之转化为Fe3+．
    （3）反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （4）操作①的步骤是蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．
    操作②的名称是分液．
    若过滤操作使用下图装置，图中存在的错误是未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁．

    （5）已知有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中分离出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向 CeT3 （有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、分液漏斗和烧杯，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中．
    （6）流程中有一种试剂可以循坏使用，这种试剂是有机物 HT．

    分析 将玻璃粉末（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO）溶于NaOH溶液，SiO2和NaOH反应生成可溶性的Na2SiO3，Fe2O3、CeO2、FeO和NaOH不反应，然后采用过滤方法分离，则滤液A中含有NaOH、Na2SiO3，滤渣A中含有Fe2O3、CeO2、FeO；
    向滤渣中加入稀硫酸，CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，所以Fe2O3、FeO溶于稀硫酸，采用过滤方法得到滤渣B为CeO2，滤液B中含有Fe2（SO4）3、FeSO4，向滤液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，得到溶液C为Fe2（SO4）3，向溶液C中加入硫酸铵并加热得到Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4，然后采用蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥方法得到硫酸铁铵钒；
    向滤渣CeO2中加入稀硫酸、双氧水，发生反2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑，得到Ce3+溶液，然后采用有机物 HT 能将Ce3+从水溶液中分离出来得到Ce3+浓溶液，然后加入碱并通入氧气得到Ce（OH）4，据此分析解答．

    解答 解：（1）（1）SiO2属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，所以反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2 转化为可溶性物质；
    故答案为：SiO2；
    （2）反应②中H2O2具有强氧化性，二价铁离子具有还原性，所以双氧水能氧化还原性Fe2+使之转化为Fe3+；
    故答案为：氧化Fe2+使之转化为Fe3+；
    （3）Ce4+有较强氧化性，酸性条件下，CeO2能被双氧水还原生成Ce3+，反应③的离子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑；
    故答案为：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑；
    （4）溶液C为Fe2（SO4）3，向溶液C中加入硫酸铵并加热得到Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4，然后经过操作①蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥方法得到硫酸铁铵钒；经过操作②得到水相和有机相，故为分液；由图可知，操作错误的是过滤未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁；
    故答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥；分液；未用玻璃棒引流，漏斗的下端口没有紧靠烧杯内壁；
    （5）混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；分液还需要的仪器是分液漏斗和烧杯，其操作方法是打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中；
    故答案为：混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；分液漏斗和烧杯；打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中；
    （6）由流程可知，用有机物HT 能将Ce3+从水溶液中分离出来，分液后有机层含有有机物HT，可循环使用；
    故答案为：有机物HT．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及基本实验操作、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确流程图中物质的性质、基本操作方法是解本题关键，注意结合题给信息解答问题，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
    ①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
    ②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如表所示：
    温度（℃）20304050607080
    CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
    请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 ．
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
    （3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
    （4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ（CO）如表：
    t/min010203040
    φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
    ①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不再变化     b．容器内压强不再变化
    c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ②对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆：k正=0.0036．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分：
    碳氮Y
    X硫Z
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是ac（填序号）．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
    c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可调谐激光器所用的某种染料由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列关于该染料的叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3  
    ②分子中含有两种官能团
    ③该染料难溶于水  
    ④该染料能使酸性KMnO4溶液退色  
    ⑤1mol该染料最多能与4molH2加成  
    ⑥1mol该染料最多能与含2molNaOH的溶液反应．
    A．①③⑤B．③④⑤C．③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维
    C．铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂
    D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd　（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
    b．反应体系的压强不再发生改变
    c．混合气体的密度保持不变
    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是（　　）
    A．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸
    B．硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维
    C．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
    D．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
    A．XZ线上任意点均呈中性，pH=7
    B．两条曲线间任意点均有c（H+）•c（OH-）=Kw
    C．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）
    D．图中T1＜T2

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