Question

【题目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

A. 最后溶液变成无色表明SO2具有还原性

B. 滴加SO2气体时，每反应1 mol SO2会转移1 mol e－

C. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2

Answer 1

【答案】B

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；据此分析可得结论。

A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，故A正确；
B．滴加SO2气体时，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知每反应1 mol SO2会转移2 mol e－，故B错误；
C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO42-是氧化产物，所以物质氧化性I2＞SO42-，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO42-，故C正确；
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2，故D正确；

答案选B。