Question

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为19．X原子的电子总数与最外层电子数之比为l：3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：10．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子的半径：Y＞X
• B． 最简单气态氢化物的稳定性：W＞X
• C． 化合物WX、YZ中化学键类型相同
• D． W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的电子总数与最外层电子数之比为l：3，最外层最多含有8个电子，则X只能含有2个电子层，X为O元素；Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：10，由于Y为短周期元素，则Y最外层电子数为1，内层电子总数为10，则Y为Na元素；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则X、Y的最外层电子数=19-1-6=12，W、Z的最外层电子数不可能都是6；若W最外层含有5个电子，Z的最外层含有7个电子，则W为N元素、Z为Cl元素，满足条件；若W的最外层含有含有7个电子，Z的最外层含有5个电子，则W为F、Z为P，F的原子序数大于O，不满足条件，所以W为N元素、Z为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的电子总数与最外层电子数之比为l：3，最外层最多含有8个电子，则X只能含有2个电子层，X为O元素；Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：10，由于Y为短周期元素，则Y最外层电子数为1，内层电子总数为10，则Y为Na元素；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则X、Y的最外层电子数=19-1-6=12，W、Z的最外层电子数不可能都是6；若W最外层含有5个电子，Z的最外层含有7个电子，则W为N元素、Z为Cl元素，满足条件；若W的最外层含有含有7个电子，Z的最外层含有5个电子，则W为F、Z为P，F的原子序数大于O，不满足条件，所以W为N元素、Z为Cl元素，
A．X、Y分别为O、Na元素，对应离子为氧离子和钠离子，两种离子含有电子层数相同，钠离子的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子的半径：Y＜X，故A错误；
B．W、X分别为N、O，非金属性N＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：W＜X，故B错误；
C．化合物YZ为NaCl、WX为NO，NaCl中含有离子键，NO含有共价键，二者的化学键类型不同，故C错误；
D．W、Z的最高价氧化物的水化物分别为硝酸和高氯酸，二者都是强酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，通过讨论推断X、Y的元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．