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    下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是

    A．明矾溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

    B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

    C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?

    D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

    A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

    C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据转化关系判断下列说法正确的是

    A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

    B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

    C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插乙醇中也可得到乙酸

    D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三普通班8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c（R+） = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是

    A．a =

    B．s =

    C．P = ×2

    D．V×ρ×a% =

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

    （1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。

    （2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。

    （3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

    （4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。

    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三9月调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3

    B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸

    C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体

    D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA

    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，则C4H8Br2的结构式不可能的是

    C4H10OC4H8 C4H8Br2，

    A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

    回答下列问题：

    （1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝ kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。

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