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17.(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=0.1mol/L,pH值为1,水电离的c(H+)=1×10-13mol/L
(2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=3×10-7mol/L,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时c(OH-)=9×10-9mol/L.

分析 (1)根据1个硫酸分子中有2个氢原子,可求出C(H+),根据PH=-lgC(H+)计算,水电离的C(H+)等于水电离C(OH-);
(2)水的电离过程为H2O?H++OH-,无论在什么温度下,纯水永远显中性;c(OH-)=c(H+),根据Kw=c(OH-)•c(H+)计算Kw,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L,根据C(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$计算.

解答 解:(1)0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L;pH=-lgc(H+)=1,则C(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=1×10-13mol/L,水电离的C(H+)等于水电离C(OH-),水电离的c(H+)=1×10-13
故答案为:0.1;1;1×10-13
(2)水的电离过程为H2O?H++OH-,纯水中c(OH-)=c(H+),某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=3×10-7,Kw=c(OH-)•c(H+)=9×10-14,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时C(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=$\frac{9×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=9×10-9
故答案为:3×10-7;9×10-9

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算,题目难度不大,注意掌握溶液pH的计算表达式,能够根据酸碱溶液的浓度计算溶液的pH,在温度对Kw影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)仪器名称:d冷凝管;e蒸馏烧瓶.
(2)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则S2Cl2的电子式
(3)装置a中应放试剂为浓H2SO4,其作用为干燥Cl2
(4)该实验的操作顺序应为②③①⑤④(或③②①⑤④) (用序号表示).
①加热装置C  ②通入Cl2   ③通入冷水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置C
(5)f装置中应放置的试剂为碱石灰,其作用为吸收Cl2尾气,防止污染环境,防止空气中的水汽加使S2Cl2水解.
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8.可逆反应:2NO2(g)?2N0(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,一定达到平衡状态的标志
是(  )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO  
②单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2  
③v正(NO2):v正(NO):v正(O2)=2:2:1的状态  
④混合气体的密度不再改变的状态  
⑤混合气体的颜色不再改变的状态  
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.②④⑤B.②⑤⑥C.②③④⑥D.①④⑤⑥

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5.下列说法正确的是(  )
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C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
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12.有M、N两溶液,各含下列12种离子中的6种:Al3+、Na+、K+、SO42-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、H+,已知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则下列说法正确的是(  )
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2.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是(  )
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A.AB.BC.CD.D

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6.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配置结果偏低的是(  )
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