分析 (1)根据1个硫酸分子中有2个氢原子,可求出C(H+),根据PH=-lgC(H+)计算,水电离的C(H+)等于水电离C(OH-);
(2)水的电离过程为H2O?H++OH-,无论在什么温度下,纯水永远显中性;c(OH-)=c(H+),根据Kw=c(OH-)•c(H+)计算Kw,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L,根据C(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$计算.
解答 解:(1)0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L;pH=-lgc(H+)=1,则C(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=1×10-13mol/L,水电离的C(H+)等于水电离C(OH-),水电离的c(H+)=1×10-13,
故答案为:0.1;1;1×10-13;
(2)水的电离过程为H2O?H++OH-,纯水中c(OH-)=c(H+),某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=3×10-7,Kw=c(OH-)•c(H+)=9×10-14,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时C(OH-)=$\frac{{K}_{W}}{C({H}^{+})}$=$\frac{9×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=9×10-9,
故答案为:3×10-7;9×10-9.
点评 本题考查了溶液的pH的简单计算,题目难度不大,注意掌握溶液pH的计算表达式,能够根据酸碱溶液的浓度计算溶液的pH,在温度对Kw影响.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑤ | B. | ②⑤⑥ | C. | ②③④⑥ | D. | ①④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠钾合金比纯钠的熔点高 | |
B. | 鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 | |
C. | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
D. | 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N溶液无颜色 | |
B. | M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+ | |
C. | N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象 | |
D. | M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 钠 | 存放在盛有煤油的细口瓶中 | 防止与O2会H2O反应 |
B | 碳酸钠晶体 | 存放在干燥密闭的广口瓶中 | 防止风化而变质 |
C | 新制氯水 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中 | 防止挥发,防止瓶塞与瓶口粘连 |
D | 固体氢氧化钠 | 存放在带橡皮塞的广口瓶中 | 防止接触空气被氧化,防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=1或pH=13 | |
B. | 阴离子肯定没有I -,不能确定有无HCO3- | |
C. | 阳离子肯定没有Fe3+,不能确定有无Na+ | |
D. | 溶质有3种可能:①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 未冷却就转移、定容 | B. | 未洗涤烧杯及玻璃棒 | ||
C. | 定容时俯视刻度线观察液面 | D. | 容量瓶原有少量蒸馏水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{3}{2}$ | B. | $\frac{2}{3}$ | C. | $\frac{6}{5}$ | D. | $\frac{5}{6}$ |
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