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    在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
    A．54.5%
    B．40%
    C．36%
    D．33.3%
    【答案】分析：CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
    氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
    固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
    解答：解：CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
    氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
    所以固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，Na2O2增重7.5g，所以CO、H2的质量和为7.5g，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为×100%=54.5%．
    故选：A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键．
    练习册系列答案
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    A、54.5%B、40%C、36%D、33.3%

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    A．36%             B．54.5%            C．40%              D．33.3%

     

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    A．36%           B．54.5%         C．40%          D．33.3%

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是


    1. A.
      36%
    2. B.
      54.5%
    3. C.
      40%
    4. D.
      33.3%

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