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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、CO2的比例模型为
    B、质子数为53、中子数为72的碘原子为
    125
    53
    I
    C、乙烯的结构式为CH2=CH2
    D、KHCO3的电离方程式为KHCO3═K++H++CO32-
    考点：球棍模型与比例模型,结构式,电离方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：A．CO2分子中有三个原子；
    B．根据质量数=质子数+中子数分析；
    C．乙烯的结构式中C-H不能省略；
    D．碳酸属于弱酸，HCO3-中的氢不能拆开．
    解答： 解：A．CO2分子中有三个原子，而且不是比例模型，故A错误；
    B．根据质量数=质子数+中子数，该碘原子的质量数为125，所以碘原子为
    125
    53
    I，故B正确；
    C．乙烯的结构式中C-H不能省略，乙烯的结构式为：，故C错误；
    D．碳酸属于弱酸，HCO3-中的氢不能拆开，所以KHCO3的电离方程式为KHCO3═K++HCO3-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学用语，注意比例模型和球棍模型的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解熔融氧化铝制取金属铝，铁作阳极
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜板作阴极
    C、电解饱和食盐水制烧碱，碳钢网作阴极
    D、往镀件上镀锌，用纯锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表示不正确的是（　　）
    A、丁烷分子的球棍模型
    B、质量数为A，中子数为a的X原子
     
    A
    a
    X
    C、邻羟基苯甲醛分子内氢键
    D、放热反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（NH4）2SO4＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1）
    B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、pH=6的纯水：c（H+）＞c（OH-）
    D、1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na202晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA
    B、标准状况下，1.12 LHCH0所含的原子总数是0.2NA
    C、agO2和O3的混合气体中所含的分子数一定为（
    a
    16
    ）NA
    D、3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42-
    B、Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
    C、MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-
    D、K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    则反应：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的△H 是（　　）
    A、-221 kJ/mol
    B、-110.5 kJ/mol
    C、+110.5 kJ/mol
    D、+221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、碳酸钠的水解反应：CO
     
    2-
    3
    +2H2O?H2CO3+2OH-
    B、稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
     
    2-
    3
    D、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO
     
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏，某化学家在催化条件下，通过反应CCl4+H2?CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后．测得如表所示数据（不考虑副反应）．
    实验序号 温度℃ 初始c（CCl4）（mol?L-1） 初始c（H2）（mol?L-1） CCl4的平衡转化率
    l 110 0.8 1.2 a
    2 110 l 1 50%
    3 100 l 1 b
    （1）实验2中，10h后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为
     
    ．
    （2）实验3中，b的值
     
     （填序号）．
    A．等于50%    B．大于50%      C．小于50%    D．从题给信息无法判断
    （3）根据题目所给的条件，能否求出a的值？
     
    填（“能”或“不能”）．

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