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    写出下列微粒的原子或离子结构示意图
    Cl-
     
      Mg2+
     
      S
     
    ．
    分析：根据核外电子层排布，画出原子或离子的结构示意图．
    解答：解：根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：精英家教网；镁离子的结构示意图为：精英家教网；
    硫原子的结构示意图为：精英家教网．
    故答案为：精英家教网；精英家教网；精英家教网．
    点评：明确常见元素的原子序数，会书写常见元素原子或离子结构示意图，并了解元素原子得失电子的特点是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上有6个电子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
    614C
    614C
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
    （用元素符号表示）
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
    碳酸
    碳酸
    ，理由是
    碳酸属于弱酸
    碳酸属于弱酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有1--20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
    元素 物质性质或微粒结构
    A M层上有2对成对电子
    B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
    C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）元素A的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子，有
    2
    2
    种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）

    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    C
    C

    A．常温下A的单质和D的单质状态不同
    B．A的氢化物比D的氢化物稳定
    C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    D．HD的酸性比HA酸性强
    （4）C的氢化物固态时属于
    分子
    分子
    晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：
    ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍．D原子M层上的电子比K层多5个．
    ②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同．0°C、101.3KPa时B可形成B2气体，经测定0.2mol B2气体为6.4g．
    ③C与B构成的CB2中，C的质量分数为50%．在C原子核中，质子数与中子数相同．
    回答：
    （1）写出A～D各元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出下列微粒的结构示意图或电子式．
    ①B的阴离子的电子式
     
    ；
    ②C的离子的结构示意图
     
    ；
    ③D的阴离子的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的名称。

    ①一OH            ②―CHO              ③OH―         

    （2）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系。

    ①2一甲基丁烷和丁烷           ②异戊烷和2，2一二甲基丙烷         

    ③间二甲苯和乙苯                ④1―己烯和环己烷         

    （3）下列物质①铁  ②干冰③金刚石④铜⑤水品⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠中熔化或溶于水时克服离子键的是          ，（填写序号，下同）熔化时克服共价键的是          ，溶于水克服分子问作用力的是          。

    （4）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加l对共用电子。试回答下列问题：

    ①分子式为CnH2n+2的烷烃中碳碳原子间共用电予对数为         

    ②分子式为CnH2n-6的链烃分子中碳碳原子问共用电子对数为         

            ③CX可看作足烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳原子间共用电子对数为140，则符，合该条件的碳单质的化学式为          ；符合该条件的稀烃的分子式是                   。

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