【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题:
(1)若A中装有二氧化锰固体,发生反应的化学方程式为_____。
(2)B装置的作用是_____,燃烧管C中CuO的作用是_____。
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C→____→____。
(4)准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品,经充分燃烧后,D管质量增加2.64g,E管质量增加1.08g,则该有机物的实验式(即最简式)是____,实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为_____,1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1:1,X可能的结构简式为_____(任写一种合理结构)。
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 除去氧气中的水蒸气 使有机物不完全燃烧生成的CO充分氧化生成CO2 E D CH2O C3H6O3 HO-CH2CH2-COOH
【解析】
燃烧法确定有机物的组成,实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量,来确定是否含氧及C、H、O的个数比,求出最简式.生成O2后必须除杂(主要是除H2O),A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的二氧化碳、E是吸收水;根据一氧化碳能与氧化铜反应,可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2;利用元素的质量守恒确定物质的化学式。
(1)若A中装有二氧化锰固体,双氧水可分解生成氧气,A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ 。
(2)因反应原理是纯氧和有机物反应,B装置的作用是除去氧气中的水蒸气,燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧生成的CO充分氧化生成CO2。
(3)产生氧气按从左向右流向,D装置中碱石灰能把水和二氧化碳全部吸收,而E装置中氯化钙只吸收水分,为了称取产物水和二氧化碳的质量,故应先吸收水再吸收二氧化碳,故燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C→E→D。
(4)准确称取1.8g 烃的含氧衍生物X 的样品,经充分燃烧后,
D管质量增加2.64g,n(CO2)=2.64g/44g·mol-1=0.06mol,m(C)=0.06mol×12g·mol-1=0.72g;
E管质量增加1.08g,说明生成了1.08g的水,n(H2O)=1.08g/18g·mol-1=0.06mol,m(H)=0.06mol×2×1g·mol-1=0.12g;
从而可推出含氧元素的质量为:1.8g-0.72g-0.12g=0.96g,n(O)=0.96g/16g·mol-1=0.06mol,
N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1,
故该有机物的实验式为CH2O,式量为30;
实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,该有机物的相对分子质量为:45×2=90,设分子式为 CnH2nOn,30n=90,解得n=3,X分子式为:C3H6O3;
1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1:1,则含一个羟基和一个羧基,该有机物结构简式为:CH3CH(OH)-COOH、HO-CH2CH2-COOH。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NA
B.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C.0.lmolCl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的数目为0.2NA
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mo1A和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C的量,B的平衡转化率不变
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通过实验A、B,可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。
(2)其中V1=___、T1=__;通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=___。
(3)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是___;
(4)忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0~8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,溶液中一定含有SO32-或CO32-
C.将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中,溶液没有沉淀产生
D.向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明该溶液中一定不含NH4+
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【题目】亚硫酰氯(SOC12)又名氯化亚砜,其熔点一105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体,常用作脱水剂,广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是___;用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜,如果想达到原子利用率最大化,则三者的物质的量之比为___。
(2)实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序:③→___。
(3)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图:
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2,需打开活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。
②为了更加充分的回收SOCl2,写出可对装置B采取的有效措施___。
(4)乙同学认为利用(3)中装置,由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂,但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点:
取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;再往试管中加水溶解,加入___,证明该过程发生了氧化还原反应。
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【题目】《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( )
A.为负极
B.熔盐可用溶液代替
C.转移电子可捕获(标准状况下)
D.的电极反应式为
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【题目】下列实验操作中,错误的是 ( )
A.配制 5%食盐溶液时,称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B.胆矾晶体结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
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【题目】实验室用环己醇(—OH)与85%磷酸在共热条件下制取环已烯(),制备装置如图所示。
实验药品的物理性质:
名称 | 密度(g/mL) | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213(失水) | 易溶于水 |
已知:环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%),其沸点为97.8℃
实验原理:
(1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似,请用化学方程式表示______。
(2)该反应有副反应发生(产物为),反应的方程式为____。
II.制备粗产品:
(3)在圆底烧瓶中加入20mL(9.6g)环己醇、10mL 85% H3PO4几粒碎瓷片,用电热包均匀缓慢加热。温度计的温度不应超过90℃,原因是____;85% H3PO4在反应中的作用是____;碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗产品提纯
(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中,并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏,此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的_____位置,温度计显示的温度应为_____。
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