A.B.X.Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素.其中A与Y同主族.X与Z同主族.A与B和A与X均可形成10个电子化合物,B与Z的最外层电子数之比为2:3.常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质.其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题． (1)X在周期表中的位置是． (2)化合物Y2X2的电子式为 ,它含有的化学键类型有． A．离子键 B．极性共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

（1）X在周期表中的位置是　　．

（2）化合物Y₂X₂的电子式为　　；它含有的化学键类型有　　（填序号）．

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为　　．

（4）化合物A₂X和A₂S中，沸点较高的是　　（填化学式）

（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7克的A₂X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为　　．

考点：

位置结构性质的相互关系应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素；Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．

解答：

解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y₂X₂为Na₂O₂，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，

（1）X为O，其原子序数为8，位于第二周期ⅥA族，

故答案为：第二周期ⅥA族；

（2）Y₂X₂为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，过氧化钠中含离子键和O﹣O非极性共价键，

故答案为：；AC；

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物分别为H₂O₂、H₂S，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，

故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；

（4）O原子半径较小，非金属性较强，H₂O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，

故答案为：H₂O；

（5）A、B、X分别为H、C、O元素，2.7g为A₂X液体为H₂O的质量，2.24L的BX₂为CO₂气体，

则水的物质的量为：n（H₂O）==0.15mol，二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）==0.1mol，

则：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，氢元素的质量为：m（H）=0.3g，

碳元素的质量为：m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，根据质量守恒定律可得：m（甲）=m（C）+m（O）+m（H），则m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，

因此2.3g甲中含有氧元素的物质的量为：n（O）==0.05mol，

所以在甲分子中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，

则甲的分子式为：C₂H₆O，氢原子已经达到饱和，则其实验式即为其分子式，该有机物为常见的液态燃料，则甲为CH₃CH₂OH，

2.3g甲的物质的量为：=0.05mol，则1molJ燃烧放出热量为：=1367KJ/mol，

所以该反应的热化学方程式为：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣1367KJ/mol，

故答案为：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=﹣1367KJ/mol．

点评：

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C₂₄H₃₈O₄，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。

请分析上述信息，回答下列问题：

（1）写出塑化剂的两条物理性质；

（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是；

①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主

②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活

③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物

④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：

①______________________________

②______________________________

③______________________________

（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等。

① 向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是

② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，

写出该反应的化学方程式

③ Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作

指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式

(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L^—1的NaOH溶液。

① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

② 配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　 B．漏斗 C．1000 mL容量瓶　　D．托盘天平

E．药匙　 F．500 mL容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　

③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中不正确的是（　　）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素　　，（填元素编号），非金属性最强的元素是　　．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为　

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的　　．（填元素编号）

（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为　　．（填元素编号）

（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为　．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为　　．

（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为　　．正极反应方程式为　　，该原电池总反应离子方程式为　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
	B．	工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
	C．	现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构
	D．	MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属