Question

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物种类最多，E原子的半径是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，F基态原子有6个来成对电子．请回答下列问题：
（1）B的一种核素在考古中有重要应用，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是氧原子（写名称）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根据等电子体原理，C₃^-的电子式是；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），氯离子的配位数是4；
（6）用双线桥法标注表示呼吸面具原理的化学方程式；
（7）FO₂^-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被E₂D₂氧化成FO₄^2-，写出反应的离子方程式：2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，A是宇宙中含量最多的元素，则A是H元素；
B元素能形成的化合物种类最多，则B是C元素；
E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，为过氧化钠，E原子的半径是所在周期最大的，D为O元素，E为Na元素，C元素原子序数大于B而小于D，为N元素；
F基态原子有6个来成对电子，则F为Cr元素；
（1）B的一种核素在考古中有重要应用，该原子有6个质子、8个中子，质量数为14；
（2）E⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是O原子；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期、第VIB族；
（4）原子个数相同、价电子数相同的微粒互为等电子体，N₃^-与二氧化碳互为等电子体，根据二氧化碳电子式书写该离子电子式；
（5）根据图知，距离每个氯离子最近的铜原子有4个；
（6）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（7）CrO₂^-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被Na₂O₂氧化成CrO₄^2-，该反应中过氧化钠是氧化剂、CrO₂^-是还原剂，根据转移电子相等书写离子方程式．

解答 解：A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，A是宇宙中含量最多的元素，则A是H元素；
B元素能形成的化合物种类最多，则B是C元素；
E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，为过氧化钠，E原子的半径是所在周期最大的，D为O元素，E为Na元素，C元素原子序数大于B而小于D，为N元素；
F基态原子有6个来成对电子，则F为Cr元素；
（1）B的一种核素在考古中有重要应用，该原子有6个质子、8个中子，质量数为14，该原子为${\;}_{6}^{14}$C，
故答案为：${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E⁺的水合离子中，水分子中O原子含有孤电子对，所以提供孤电子对的原子是氧原子，故答案为：氧原子；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期、第VIB族，故答案为：第四周期第VIII族；
（4）原子个数相同、价电子数相同的微粒互为等电子体，N₃^-与二氧化碳互为等电子体，根据二氧化碳电子式书写该离子电子式为，
故答案为：；
（5）根据图知，距离每个氯离子最近的铜原子有4个，所以氯离子的配位数是4，故答案为：4；
（6）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，转移电子数为1，其转移电子方向和数目为，
故答案为：；
（7）CrO₂^-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被Na₂O₂氧化成CrO₄^2-，该反应中过氧化钠是氧化剂、CrO₂^-是还原剂，根据转移电子相等书写离子方程式为2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-，
故答案为：2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-．

点评 本题考查较综合，涉及晶胞计算、氧化还原反应、电子式的书写等知识点，侧重考查学生分析判断、知识迁移能力、空间想象能力，难点是配位数的计算和（7）题离子方程式书写，题目难度中等．