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    2．微型银锌电池钮扣电池有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
    Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    分析 A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小；
    B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；
    C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；
    D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．

    解答 解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性减弱，故A错误；
    B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；
    C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；
    D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51.4
    沉淀完全pH13143.7
    （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是溶解、过滤．
    （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
    ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调整pH 的范围应该在3.7～6.0之间．
    （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，冷却结晶，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4•5H2O晶体分解．
    （4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2mL  5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确错误（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率．
    （5）16克硫酸铜固体投入水中形成1升溶液，则该溶液显酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），溶液中所有阳离子总数大于0.1NA（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入铁片产生氢气速率会明显加快，原因是形成原电池；室温下、若在上述新配制溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三草酸合铁酸钾晶体（K2[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L　KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L　KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    （2）若配制三草酸合铁酸钾溶液时仰视定容，则所配溶液物质的量浓度偏低（选填“偏低”、“偏高”“不变”）
    （3）加入锌粉的目的是将三价铁离子还原为二价铁离子．
    （4）写出步骤三中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）计算实验测得该晶体中铁的质量分数（写出计算过程），在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分期得到A12O3、Na2SO3
    B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
    C．Ksp（BaSO4）=1.08×10-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（　　）
    A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+

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    7．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的浓度为18.4mol•L-1
    B．配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50mL
    C．配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL量筒、天平
    D．稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
    （1）A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
    （2）A、B的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．1molCO（g）和1mol H2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量
    C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol-1
    D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ②碱石灰的作用是吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）．

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