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    【题目】在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

    A.CCOCO2Na2CO3

    B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

    C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

    D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；

    B．铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

    C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

    D．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如图实验制备卤砂并进行元素测定。

    Ⅰ.实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。

    （1）装置接口连接顺序是___→a；b←___。

    （2）C装置的作用是___，D装置盛装的物质是___。

    （3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：___。

    Ⅱ.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

    该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

    （4）E装置内的试剂为___，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为___。

    （5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为___(用含b、V的式子表示)。

    （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

    容器

    SO2（mol）

    O2（mol）

    N2（mol）

    Q（kJ）

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）

    A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热kJ

    B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

    C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

    D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子： 。

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

    A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

    B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

    C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

    D. 滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。

    (1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。

    (2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。

    (3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。

    (4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力

    (5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8mol电子，至少消耗______g NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

    (1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。

    (2)将111.2g绿矾（FeSO47H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。

    (3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。

    (4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列问题：

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________：

    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________；

    (3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________；

    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________。(列式计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A.F点收集到的CO2的量最多

    B.OE段表示的平均速率最快

    C.EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1min-1

    D.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

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