Question

1．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（用元素符号表示，下同）
（2）在最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的是KOH
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（5）③、⑥的氢化物中，沸点较高的是H₂O（用化学式表示） 原因是水分子之间含氢键．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）上述元素中，K的金属性最强，碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）⑤的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：；
（5）③、⑥的氢化物中，水中含氢键，沸点高，沸点较高的是H₂O，故答案为：H₂O；水分子之间含氢键．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，涉及元素周期表与元素周期律等，题目难度不大，注意电子式的书写以及用电子式表示形成过程的不同．