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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I===Fe2++I2

B. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++OH===NH3·H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2

【答案】D

【解析】试题分析:选项A不正确,离子方程式配平错了,正确的是:2Fe32I===2Fe2I2;过量氨水不能溶解Al(OH)3,选项B不正确;过量的NaOH也能和HCO3反应,选项C不正确;苯酚的酸性比HCO3强,因此通入少量CO2,产物是NaHCO3,选项D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 下列叙述中正确的是

A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

C.失去电子多的还原剂还原性强

D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图如下。下列说法正确的是

A. a电极为太阳能电池的正极

B. 产生丙烯的电极反应式为:3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 装置中每转移2e-,理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚铁溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述白色沉淀和残渣分别是

A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3

C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

1(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2画出镝(Dy)原子外围电子排布图___________

2高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+基态时Cu3+ 的电子排布式为________________

3观察下面四种镧系元素的电离能数据判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)几种镧系元素的电离能(单位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(镱)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(镧)

538

1067

1850

5419

Ce(铈)

527

1047

1949

3547

4元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]

组成配合物的四种元素电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)

写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键__________________(任写一种)

元素Al 也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2分子中Al 原子杂化方式为_____________分子中所含化学键类型有______________(填字母)

a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

5PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似晶胞中镨原子位于面心和顶点PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子已知晶胞参数为a pm密度为ρ g· cm-3NA=_____________ (用含aρ的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(沸点65℃是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

1常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________

2现有反应CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)过程中能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式_______________________________

该反应在不同温度下的化学平衡常数 K250℃____K350℃)(填大于小于,

若恒温恒容下,将3molCO6molH2充入密闭容器中进行该反应,反应达到平衡,测得容器内压强为开始时的0.6倍,CO的转化率为_______

3以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O,则负极的电极反应式为:________________________

4如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为:_____________如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L溶液中的OH-物质的量浓度为0.01 molL-125℃下测定,则理论上消耗氧气的体积为_________mL(标况下)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是(  )

选项

不纯物质(杂质)

除杂试剂或分离方法

必用仪器

A

碘水

酒精、萃取

分液漏斗

B

二氧化碳(一氧化碳)

点燃

C

硝酸钾(氯化钠)

直接蒸发结晶

蒸发皿

D

乙醇()

生石灰、蒸馏

蒸馏烧瓶

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质无法通过单质直接化合生成的是 ( )

A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是

A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 纵坐标中a的数值为224

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