练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（　　）
    A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
    B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
    D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32-

    分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子；
    B．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D．溶液体积不知不能计算微粒数．

    解答 解：A.1mol Na2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，共含有3NA个离子，故A错误；
    B．AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数小于0.1NA，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，即16g O2和O3混合气体含有16g O，则氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，即NA个，故C正确；
    D．溶液体积不知，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中的CO32-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的热化学方程式
    （1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．
    （2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．
    （3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    （4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1．
    已知温度为T时：
    CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
    C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法
    B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
    C．纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀
    D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
    B．若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铁粉投入盐酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
    D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
    阳离子Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH1.97.04.7
    沉淀完全时的pH3.29.06.7
    判断下列说法中正确的是（　　）
    A．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe2+先产生沉淀
    B．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2-4.7
    C．相同温度下，Ksp[（Cu（OH）2）＞Ksp[（Fe（OH）2）
    D．在含有Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe2+、Fe3+，可加入足量的铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
    ①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
    ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下③装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应．
    （2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用图2中的⑤装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．

    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）．
    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为65%（产率为实际产量占理论产量的百分比）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案