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    8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂
    C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
    D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

    分析 A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；
    B．燃烧反应不一定有氧气参加；
    C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；
    D．还原性与失去电子的多少无关．

    解答 解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；
    B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；
    C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；
    D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“类推”是学习化学的一种好方法．但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧
    B．金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu（OH）2和H2
    C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反应
    D．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    （1）空气、N2、HCl、NaHSO空气
    （2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
    （3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
    A．棉花B．花生油C．木材D．小麦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有下列五种物质
    A．食盐      B．酒精     C．苹果汁     D．葡萄糖      E．青霉素
    请按下列要求填空（请填序号）．
    富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；应用最广泛的抗生素之一的是E；医疗上用来消毒的是B；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）
    A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．a．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）a点时正反应速率＞逆反应速率，c点时正反应速率=逆反应速率（填“＞”，“＜”或“=”）
    （2）d点处n（N2）=（填“＞”，“＜”或“=”）e点处n（N2），原因是d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等．
    （3）起始时加入氢气的物质的量为1.3mol．
    （4）若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式Na2O2，并任写一种C的主要用途供氧剂、漂白剂、氧化剂．
    （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
    （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=-57kJ•mol-1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=-46kJ•mol-1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．
    ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
    实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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