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    【题目】实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　）

    A. 使用浓盐酸 B. 向反应体系中加入氯化钙晶体

    C. 提高反应温度 D. 向反应体系中加入蒸馏水

    【答案】D

    【解析】

    A．使用浓盐酸，使得H+的浓度增加，加快反应速率，A项不符合题意；

    B．向反应中加入氯化钙晶体，对参加反应的物质没有影响，反应速率不变，B项不符合题意；

    C．升高温度，化学反应速率加快，C项不符合题意；

    D．加入蒸馏水，H+的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意；

    本题答案选D。

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    A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

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    A.化学反应的限度与时间的长短无关

    B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

    C.化学反应的限度是不可改变的

    D.任何可逆反应都有一定的限度

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    A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b

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    【题目】8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是

    A. 47 B. 35 C. 117 D. 82

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    已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。

    （3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。

    （4）调pH为2-3时所加的酸是________。

    （5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

    （6）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。

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    【题目】为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题：

    (1)实验前需进行的操作是_______________________________

    (2)写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式____________________________________________

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    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b;

    (4)实验时，装置C中的现象为______________

    (5)当D中产生______(用字母填写)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；

    A．进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变　

    B．脱脂棉上紫色均变浅 C．脱脂棉上紫色褪去

    则装置D的作用为____________________。

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