氯酸是一种强酸.浓度超过40%时会发生分解.该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.下列有关说法不正确的是( )A．由反应可确定氧化性:HClO3＞O2 B．由非金属性:Cl＞S.可推知酸性:HClO3＞H2SO4 C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g.则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO₃―→bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列有关说法不正确的是(　　)

A．由反应可确定氧化性：HClO₃＞O₂

B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO₃=2O₂↑＋Cl₂↑＋HClO₄＋H₂O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O₂时该反应转移20 mol电子

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是       ，可能有的阳离子是                   。
(2)若反应后的溶液中有Fe³^＋，则溶液中一定含有的阳离子是       ，可能含有的阳离子是                                                         。
(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入的金属质量最大为                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属最小质量为                                                                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0．2mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl^—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol·L^－1

D．参加反应铁粉的总质量m₂＝5.6 g

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

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