某学生用质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸.配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．请回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留到小数点后1位)．(2)实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外.还有．(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 .②定容时俯视刻度线．(4)容量瓶上需� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有

．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

，
②定容时俯视刻度线

．
（4）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据容量瓶的构造来分析．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，
故答案为：量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）容量瓶时用于配制一定物质的量浓度的比较精密的仪器，不能受热，故在瓶体上标有使用的温度；而且在瓶颈上只有一条刻度线，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故在瓶体上标有容量；故选：①③⑤．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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．
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；Ⅱ．

；
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①负极的电极反应是

；
②正极的电极反应是

；
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．

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．
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①电解后溶液中c（OH^-）=

mol/L．
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（填化学式）（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=4×10^-21）．
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．

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B

；
C

；
D

．

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请按要求填空
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（填序号）
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①该图中有两处未画出，它们是

、

；
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

；
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（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

．

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（1）

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．
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．
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．

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