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    14．常温、常压下，体积相同的甲、乙两容器，甲中充满NH3，乙中充满H2和N2的混合气体，若两个容器内的气体密度相同，则下列判断正确的是（　　）
    ①两容器内原子总数相同        ②两容器内分子总数相同 
    ③乙中N（H2）：N（N2）=3：1   ④两容器内N（H）：N（N）=3：1．
    A．①②③④B．①②③C．②③④D．只有②

    分析 常温、常压下，气体摩尔体积相同，体积相同的甲、乙两容器中含有的气体的物质的量一定相等，则两个容器内含有的气体分子数相等，但是含有的原子数一定不相等；甲中充满NH3和乙中充满H2和N2的混合气体密度相同，说明氮气和氢气的平均摩尔质量等于氨气的，则乙中N（H2）：N（N2）=3：1、两容器内N（H）：N（N）=3：1，据此进行判断．

    解答 解：常温、常压下，气体摩尔体积相同，体积相同的甲、乙两容器中含有的气体的物质的量一定相等，
    ①两容器内气体的物质的量相等，而氨气为3原子分子，氮气和氢气为双原子分子，所以两容器内原子总数一定不相等，故①错误；
    ②由于两容器内气体的物质的量相等，则两容器内分子总数一定相同，故②正确；
    ③若两个容器内的气体密度相同，则两容器内气体的平均摩尔质量相同，则氮气和氢气的物质的量之比为1：3，即：N（H2）：N（N2）=3：1，故③正确；
    ④根据③的分析可知，两容器内N（H）：N（N）=3：1，故④正确；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数定律及其推论，题目难度中等，明确阿伏伽德罗常数定律及其推论的内容为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
    B．碳酸钙溶于硝酸中：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O
    C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O
    D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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    A．原子半径   X＞Y＞Z
    B．非金属性   X＞Y＞Z
    C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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    2．欲配制100mL 0.1mol/L的盐酸，需2mol/L的盐酸多少毫升？配制后的盐酸的pH为多少？

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量是物质粒子的数量的简称
    B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
    D．1mol H2中含2mol电子

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    4．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式：．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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    11．苯乙烯是一种重要的化工原料，回答下列问题：
    （1）苯乙烯的分子式为C8H8，1mol苯乙烯与氢气发生加成反应，最多消耗4mol氢气．
    （2）苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学反应方程式为+Br2→，反应类型为加成反应．
    （3）苯乙烯可形成一种高分子化合物，其结构简式为．

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    8．已知C-C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．该烃分子中有六种不同环境的氢原子
    B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C．该烃的一氯代物最多有四种
    D．该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色

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    9．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）如图1是21LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol-1（用代数式表示）．

    （2）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是D（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同               B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量相同                    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （3）如图2所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①x为电源丁的正极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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