【题目】已知A—L所代表的物质(溶液中的溶质)，除F外其余均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应中部分产物及水已略去)。
已知：a.通常状况下，A是淡黄色固体，B 是无色无味气体，D 是气体单质，H 是红棕色固体，L是白色胶状沉淀；b.反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，反应②③是工业生产J的部分反应；c. F是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：8；请填写下列空白：
(1)A的电子式__________。
(2)K的化学式_____________。
(3)完成下列反应方程式:
①D+G→I的化学方程式:_____________。
②E+J→L的离子方程式：________________。
【答案】 
Fe2(SO4)3 2SO2+O2
2SO3 SiO32-+2H+=H2SiO3↓
【解析】试题分析：本题考查无机推断。A是淡黄色固体，B是无色无味气体，D是气体单质，A+B→C+D，反应①是工业生产普通玻璃的反应之一，则A为Na2O2，B为CO2，C为Na2CO3，D为O2，E为Na2SiO3。J+Na2SiO3→白色胶状沉淀L，L为H2SiO3，J属于酸。H是红棕色固体，H为Fe2O3。根据特征转化“F
GI
J”（联想常见的连续氧化），反应②③是工业生产J的部分反应，推知G为SO2，I为SO3，J为H2SO4。F是由两种元素组成的化合物，结合反应“F+D（O2）
H（Fe2O3）+G（SO2）”，根据元素守恒，F中含铁元素和S元素，F中n（Fe）：n（S）=
： 
=1:2，F的化学式为FeS2。
（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为
。
（2）H为Fe2O3，J为H2SO4，H与J反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，则K的化学式为Fe2（SO4）3。
（3）D+G→I为SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
（4）E+J→L的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓，离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓。
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【题目】根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合价是+6
D.第七周期0族元素的原子序数为118
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【题目】工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：
已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)电解I的化学方程式_______。
(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
物质A为_______。(填化学式)
(5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。
(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
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【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氨气还原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。
(2)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3
N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答:
①曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若达平衡时，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，则反应②中NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.
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【题目】化合物
(x)、
(y)、
(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应
C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应N2+3H2
2NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小
D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
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【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是__________________________。
②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。
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