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【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像说法正确的是(

A. 依据图甲可判断正反应为吸热反应

B. 在图乙中,虚线可表示压强增大

C. 若正反应的H<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H>0

【答案】C

【解析】试题分析:A、依据图象分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,可以判断反应热量变化,故A错误;B、压强增大改变反应速率增大,缩短反应达到平衡的时间,化学平衡向正反应方向移动,图象不符合平衡移动,故B错误;C、若正反应的△H0,是放热反应升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率,图象符合反应速率的变化,故C正确;D、图象分析,温度升高平均相对分子质量减小,平均分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应△H0,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。

1上图C装置中球形干燥管的作用是_____________________

2实验步骤:组装好实验装置,检查好装置气密性再加入实验药品,接下来关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化,通入氮气的目的____________________

3由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见__________________

【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

4为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体不可以是_____________________

A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.

5ag样品完全反应,测得生成气体的体积为bmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是__________

6写出步骤中发生的化学反应方程式_______________________________

7若在步骤③中未洗涤,测定结果将______(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 1mol X 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中,分别在 250℃和 T℃下发生反应:X(g)+2Y(g)Z(g) H,Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是(

A. H > 0

B. 250 ℃时,0~l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)

C. 其他条件不变若减小容器体积,X 的体积分数增大

D. T,20min 时再充入 1molX 2molY,重新达到平衡时 Y 的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是(
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如图实验:下列判断正确的是(

A.沉淀甲不一定是纯净物
B.溶液中一定有Al3+和CO32和SiO32
C.K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中
D.CO32和SO42一定不存在于溶液X中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(12……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在表中的位置,回答下列问题。

1BCH三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)写出AF化合物的电子式__________,若AF与水反应产生2.24L气体(标准状况下),则转移电子数目为_______

2表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式: ____________

3表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为1:11:2的两种共价化合物XY,该元素还能与AI中的另一种元素构成原子个数比为1:11:2的两种离子化合物ZM。写出ZY反应的化学方程式:_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中,铟(In)与铝同主族,与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D.In属于过渡元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语的表示确的是

A. 原子结构示意图只能表示12C原子

B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中,Fe的化合价为+2

C. 系统命名法为3-丁烯

D. 甲基的电子式为:

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