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18.有反应mA(g)+nB(g)?wC(g),测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1,B每分钟减少0.05mol•L-1,C每分钟增加0.1mol•L-1,则下列叙述不正确的是(  )
A.m:n:w=3:1:2
B.体积和温度不变时,若在前10s内A减少了x mol,则B在前20s内减少$\frac{2x}{3}$ mol
C.体积和温度不变时,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变
D.单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加

分析 A.反应速率之比等于化学计量数之比;
B.前10s内A浓度大,反应速率快,而后10s内A的浓度变小,反应速率减慢;
C.该反应中由A选项可知,m+n>W,随反应的进行,压强减小,直到达化学平衡;
D.反应物的化学计量数大于生成物的化学计量数.

解答 解:A.反应速率之比等于化学计量数之比,则m:n:w=0.15:0.05:0.1=3:1:2,故A正确;
B.前10s内A浓度大,反应速率快,而后10s内A的浓度变小,反应速率减慢,所以前10s内A减少了x mol,则在前20s内减少小于2x mol,故B错误;
C.该反应中由A选项可知,m+n>W,随反应的进行,压强减小,直到达化学平衡,则一段时间后压强保持恒定不变,故C正确;
D.因反应物的化学计量数大于生成物的化学计量数,则单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,明确化学平衡及其影响因素为解答关键,注意掌握化学反应速率与化学计量数之间的关系,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究:
(一)鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查:常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol•L-1硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管.
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol•L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-(用离子方程式解释).
(二)该小组用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+
(1)使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止.
(2)装置A中反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
装置C 中盛放的药品是C;(填字母代号)
A.浓硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入.
(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于锥形
瓶中,用0.1000mol/L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.720.1220.0019.88
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是bc(填字母代号).
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O.
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有机物 ①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3CH2CH2OH,③CH2═CH-CH2OH,④CH2═CH-COOCH3,⑤CH2═CH-COOH中,既能发生加成反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是(  )
A.③⑤B.②④C.①③⑤D.①③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是(  )
A.B.过氧化钠C.氯化钠D.白磷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某烃结构式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是(  )
A.所有碳原子不可能在同一平面上B.所有碳原子可能在同一条直线上
C.碳原子同一平面上至少有9个D.所有原子可能在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述正确的是(  )
A.1H和2H是不同的核素,它们的中子数相同
B.6Li和7Li的质子数相等,电子数也相等
C.14C和14N的质子数不等,它们的中子数相等
D.13C和14C属于同一种元素,它们的质量数相等

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10.下列说法正确的是(  )
A.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原性二糖
B.室温下,将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则混合溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol/L
C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol•L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合后会有Ag2CrO4沉淀产生

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7.根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征.以下各组微粒结构不相似的是(  )
A.CO和N2B.O3和NO2-C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O

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8.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成:

下列有关叙述正确的是(  )
A.物质A是苯甲醇的同系物
B.物质B能发生取代、加聚等反应
C.可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3(CH217OH杂质
D.1 mol物质C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH

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