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    15．下列物质的分类依据正确的是（　　）
    物质类别分类依据
    A酸电离时能否产生氢离子
    B碱性氧化物是否属于金属氧化物
    C胶体能否发生丁达尔现象
    D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
    能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）为碱性氧化物；
    分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液；
    在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质．

    解答 解：A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故A错误；
    B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
    C．分散系依据分散质粒度大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒度介于1-100nm之间的分散系为胶体，故C错误；
    D．依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分类依据，明确酸、碱、碱性氧化物、电解质、非电解质的概念，熟悉分散质分类标准是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

    已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2．
    （1）如图中仪器B的名称是干燥管，装置E中试剂的作用是干燥N2．
    （2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是I（填序号），其中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数后者多（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
    （4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为$\frac{3（b-a）}{28}$mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代数式表示）．
    （5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比偏小（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
    A．高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B．水、空气、纯碱
    C．氧化铁、空气、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
        
     A．制备少量氨气B．吸收HClC．分离苯和乙醇的混合物D．制备并收集少量NO2气体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）
    A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是含氧酸盐
    C．Na2CO3是碳酸盐D．Na2CO3是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请填写表格．
    微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
    Al  27  
    S2-    1634S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）装置A的作用是提供反应所需水蒸气．
    （3）装置E中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①．
    ①一定有Fe　②一定有Fe3O4　③只有Fe3O4　④只有Fe
    （6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性高锰酸钾溶液，可以证明溶液中存在Fe2+．
    探究三　设计如图2流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数．
    （7）试剂b的化学式是NaOH．
    （8）计算反应前B装置中氧元素的质量分数为22.2%．

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