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    1．下列几种类推结论中正确的是（　　）
    A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
    B．Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
    C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
    D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

    分析 A．强酸弱碱盐的水溶液呈酸性；
    B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价；
    C．氯化铝为共价化合物，不导电；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，故A错误；
    B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误；
    C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推论正确，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质的相似性和差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化铝为共价化合物的特点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列问题
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
    （2）燃料电池突出的优点是把化学能不经过热能直接转化为电能，因此化学能利用率很高．一种由甲醇（CH4O）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现用锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．写出该电池工作时负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    （3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．

    则X的元素符号是Cu，与同一个N3-相连的X+有6个．
    （4）图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电极b上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.8L；
    ③电极c的质量变化是16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径R＞W＞Y＞Z
    B．气态氢化物稳定性：HmW＜HnR
    C．Z2Y2电子式可表示为   
    D．RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
    B．b点表示酸碱恰好完全反应
    C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.23×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（　　）
    A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有一类甲醇质子交换膜燃料电池：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol  又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NA
    B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
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    C．0.1mol/LNaHSO4溶液与0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
    C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
    D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

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