精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是a.
a.稳定性:甲>乙         b.稳定性:甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为Si<C<N(用元素符号作答).
(4)五种元素中,电负性最大的元素是O.

分析 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,其余的均为短周期主族元素;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q原子的核外电子排布为1s22s22p2,故Q为C元素,X原子的核外电子排布为1s22s22p4,则X为O元素,Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,n=2,故为第ⅣA族元素,其原子序数大于O元素,小于Cu元素,故Y为Si元素,R原子核外L层电子数为奇数,R原子有2个电子层,原子序数介于C元素与O元素之间,故R为N元素,据此解答.

解答 解:Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,其余的均为短周期主族元素;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q原子的核外电子排布为1s22s22p2,故Q为C元素,X原子的核外电子排布为1s22s22p4,则X为O元素,Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,n=2,故为第ⅣA族元素,其原子序数大于O元素,小于Cu元素,故Y为Si元素,R原子核外L层电子数为奇数,R原子有2个电子层,原子序数介于C元素与O元素之间,故R为N元素.
(1)Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+,Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9,故答案为:1s22s22p63s23p63d9
(2)Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4,Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4,非金属性C>Si,故稳定性CH4>SiH4,故答案为:a;
(3)同周期自左而右第一电离能增大趋势,同主族自上而下第一电离能降低,故第一电离能Si<C<N,故答案为:Si<C<N;
(4)非金属性越强,电负性越大,Cu为金属元素,非金属性Si<C<N<O,故电负性最大元素是O元素,故答案为:O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及核外电子排布规律、电离能、电负性、元素周期律应用等,注意理解掌握同主族第一电离能异常情况.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.化合物的合成路线如图(部分反应条件省略)

(1)化合物A的分子式C8H10,用核磁共振氢谱测定化合物F,可以出现4个波峰.
(2)下列说法正确的是BD(双选题)
A.化合物A和D是同系物         B.化合物C可以与金属钠反应放出氢气
C.化合物D不可以发生加聚反应   D.化合物F在一定条件下可以使溴水褪色
(3)反应 II的化学方程式是(注明反应的条件).
(4)按要求写出化合物A苯环 上的一氯代物的所有有机物的结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
化学键H-HC-O
C$\stackrel{←}{=}$O
H-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=-99kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=+41kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)×c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}$;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a(填曲线标记字母),其判断理由是反应①正反应为放热反应,平衡常数随温度升高而减小.

(3)合成气的组成$\frac{n({H}_{2})}{n(CO+C{O}_{2})}$=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示.CO平衡转化率a(CO)值随温度升高而减小(填“增大”或“减小”),其原因是反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的增大,总结果,随温度升高,CO的转化率减小.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将过量铁粉放入100mL,2mol/L的HNO3溶液中,充分反应后,若还原产物只有NO,所能溶解的铁的质量为(  )
A.2.8gB.4.2gC.5.6 gD.11.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后,再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.

回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法.
(2)②?中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因ClO-+H2O?HClO+OH-
(3)?②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(4)?③中反应时,每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少.请解释其原因待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).
(6)工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱,而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献,其原理为(用化学方程式表示)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2,简述先通足量氨气后通入CO2的理由只有先通入足量氨气使溶液呈碱性后才能吸收大量CO2,否则就不能生成大量HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.将4gNaOH溶于水中,若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是(  )
A.10molB.0.1molC.1molD.100mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.据英国媒体报道,某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生,遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳(三氯甲烷),哥罗芳能引发肝病甚至致癌.已知三氯生的结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
A.三氯生的分子式:C12H7Cl3O2B.哥罗芳属于烃类
C.三氯生属于芳香族化合物D.哥罗芳不易溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.2mol O3和3mol O2的质量比为1:1;分子数之比为2:3;含有氧原子的数目之比为1:1;在相同条件下气体的体积比为2:3.同温同容下二者的压强比为2:3.

查看答案和解析>>

同步练习册答案