分析 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,其余的均为短周期主族元素;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q原子的核外电子排布为1s22s22p2,故Q为C元素,X原子的核外电子排布为1s22s22p4,则X为O元素,Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,n=2,故为第ⅣA族元素,其原子序数大于O元素,小于Cu元素,故Y为Si元素,R原子核外L层电子数为奇数,R原子有2个电子层,原子序数介于C元素与O元素之间,故R为N元素,据此解答.
解答 解:Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,其余的均为短周期主族元素;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q原子的核外电子排布为1s22s22p2,故Q为C元素,X原子的核外电子排布为1s22s22p4,则X为O元素,Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,n=2,故为第ⅣA族元素,其原子序数大于O元素,小于Cu元素,故Y为Si元素,R原子核外L层电子数为奇数,R原子有2个电子层,原子序数介于C元素与O元素之间,故R为N元素.
(1)Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+,Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9,故答案为:1s22s22p63s23p63d9;
(2)Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4,Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4,非金属性C>Si,故稳定性CH4>SiH4,故答案为:a;
(3)同周期自左而右第一电离能增大趋势,同主族自上而下第一电离能降低,故第一电离能Si<C<N,故答案为:Si<C<N;
(4)非金属性越强,电负性越大,Cu为金属元素,非金属性Si<C<N<O,故电负性最大元素是O元素,故答案为:O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,涉及核外电子排布规律、电离能、电负性、元素周期律应用等,注意理解掌握同主族第一电离能异常情况.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | C-O | C$\stackrel{←}{=}$O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2.8g | B. | 4.2g | C. | 5.6 g | D. | 11.2g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10mol | B. | 0.1mol | C. | 1mol | D. | 100mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三氯生的分子式:C12H7Cl3O2 | B. | 哥罗芳属于烃类 | ||
C. | 三氯生属于芳香族化合物 | D. | 哥罗芳不易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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